Realización de compuestos moleculares

Hemos realizado nuestras propias moléculas mediante bolas de plastilina que representan  los átomos y palillos o pajitas representan los enlaces.

1º. Cada elemento tendrá un color fijo:

El carbono negro.

El oxigeno rojo.

El hidrogeno blanco.

El cloro verde.

El sodio naranja.

El aluminio azul.

2º. Utilizaremos pajitas o palillos para representar los enlaces entre los átomos.

3º Decidir que bolas son más grandes y cuales más pequeñas teniendo en cuenta la masa atómica, ejemplo:

Blanco  <  negro   <  rojo    < naranja   <  azul   <  verde

Hidrogeno  Carbono  Oxigeno  Sodio   Aluminio  Cloro

4º Hacer las formas con la plastilina y los palillos o pajitas, resultado final:

Demócrito.

Nació en el 460 a. C. en Abdera, Tracia. Autor de numerosas obras, que trataban de Matemáticas, Física, Gramática y Ética. De todas ellas sólo algunos fragmentos han llegado hasta nosotros. Según su teoría atómica de la materia, todas las cosas están compuestas de partículas diminutas, invisibles e indestructibles de materia pura que se mueven por la eternidad en un infinito espacio vacío. Los átomos son de la misma materia, pero difieren en forma, medida, peso, secuencia y posición. Sostenía la creación de mundos como la consecuencia natural de incesante movimiento giratorio de los átomos en el espacio. Además escribió sobre ética, proponiendo la felicidad como el mayor bien, lográndose a través de la moderación, la tranquilidad y la liberación de los miedos.

Bibliografía

BOHR

Niels Bohr nació en Copehnague el 7 de octubre de 1885 y murió el 18 de noviembre de 1962.

Fue un físico danés que realizó contruibuciones fundamentales para la compresión de la estructura del átomo y la mecánica cuántica.

Bibliografia

Erwin Schrödinger

Edwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger, ( era alemán, 1887-1961).

Fue un físico Austriaco. Recibió el prémio Nobel de Física en 1933.

En 1914 logró la máxima puntuación académica que nadie a podido alcanzar en Europa.

En1944 publicó en  inglés un peque libro.

En 1955 volvió a Viena, durante una conferencia, se negó a hablar sobre la energía atómica, en su lugar dio una charla sobre filosofía.

Bibliograía                      

John Dalton

John Dalton nació en una familia cuáquera de la población de Eaglesfield, en Cumberland, Inglaterra. Hijo de un tejedor, sabemos  que tuvo cincos hermanos, de los cuales sobrevivieron dos; Jonathan, mayor que Dalton, y Mary, cuya fecha de nacimiento se desconoce. Dalton fue enviado a una escuela cualquiera donde aprendió matemática y destaco lo suficiente para, la edad de 12 años, poder contribuir a la economía familiar dando clase a otros niños, primero en su casa y después en el templo de cuáquero. Los ingreso eran modestos por lo que se dedico a trabajos agrícolas hasta que en 1781 se asocio con su hermano Jonathan, que ayudaba a uno de sus primos a llevar una escuela cuáquera en la cercana Kendal.

Alrededor de 1790 Dalton considero la posibilidad de estudiar derecho o medicina, pero no encontró apoyo de su familia para sus proyectos.

A los disidentes religiosos de la época se les impidió asistir o enseñar en universidades inglesas por lo que permaneció en Kendal hasta que en la primavera de 1793 se traslado a Manchester.

Dimitri Mendeleiev

Dimitri mendeleiev es el nombre y apellido del químico ruso de este importante aporte acaecido en el siglo XIX .



Fue quien descubrió la tabla periódica.






La tabla periódica es justamente una tabla que clasifica , organiza y distribuye los elementos químicos conforme a las propiedades y características que muestran , mientras tanto , la función esencial es la de establecer un orden específico agrupando a los elementos. Mendeleiev fue el hijo menor de los 17 que tuvieron sus padres , atentó en contra de su interés por ingresar a las universidades de Moscú y San petersburgo  debiéndose formar en el instituto pedagógico de la última ciudad.

Joseph John Thomson

Joseph John “ J.J.” Thomson, nació en (Manchester, Reino Unido, el 18 de diciembre de 1856 y murió el 30 de agosto de 1940) fue un científico británico, descubridor del electrón, de los isótopos e inventor del espectrómetrode masa. En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física.

 También fue premiado con la Medalla Royal (1894), con la Medalla Hughes (1902) y con la Medalla Copley (1914)

 Bibliografía:

Ernest Rutherford

Ernest Rutherford conocido también como Lord Rutherford, se dedico al estudio de las partículas radioactivas y logró clasificarlas en alfa, beta, y gamma. Hallo que la radiactividad iba acompañada por una desintegración de los elementos,  ganó un premio novel de química en 1908 por ello.

Nació en 1871 en Nueva Zelanda y murió con la edad de 66 años el 19 de octubre de 1937 en Inglaterra.

Bibliografía : Wikipedia 
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mezclas

Una mezcla es un sistema material formado por dos o más componente mezclados, pero no combinado químicamente una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obtante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre si en determinada condiciones ambientales, como una mezcla aire y el combustible de una moto de combustión interna.

Una mezcla es la combinación física de dos o mas sustancias que retienen sus identidad y que se mezclan pudiendo formar según el caso aleaciones, soluciones, suspensiones y coloides.

Las mezclas son el resultado del mezclado mecánico de sustancias química tales como elementos y compuesto, sin que existan enlaces químicos u otros cambios químicos, de forma tal que casa sustancias ingrediente mantiene sus propias propiedades químicas

Mezclas.

 Una mezcla es aquella que está formada por varios componentes.

Hay dos tipos de mezclas Homogéneas o Heterogéneas:

- Homogéneas: Son aquellas que sus componentes no pueden diferenciarse a simple vista . No se diferencian unos de otros. 

- Heterogéneas : Son aquellas mezclas que sus componentes se pueden diferenciar a simple vista. Lo primero de todo es saber que una mezcla es aquella que está formada por varios componentes.

Sustancias puras

Llamamos sustancia pura  a cualquier material  que tiene unas propiedades características que la distinguen claramente de otras. Algunas de estas propiedades son difíciles de medir como color, olor, sabor; pero otras se pueden determinar con exactitud, por ejemplo la densidad o las temperaturas de fusión y ebullición en unas condiciones dadas. Como ejemplo, el agua pura obtenida en la investigación inicial sería transparente, sin olor ni sabor. 

     

Bibliografía

Mezclas( homogéneas y heterogéneas)

Una mezcla está formada por dos o más componentes. En una mezcla no ocurre una reacción química, cada componente mantiene su identidad y propiedades químicas.

Una mezcla es una combinación física de dos o más sustancias. 

MEZCLA HOMOGÉNEA

Son aquellas en la que los componentes de la mezcla no se pueden identificar a simple vista. Una mezcla homogénea importante en nuestro planeta es el aire.

MEZCLA HETEROGÉNEA

Es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden se pueden diferenciar a simple vista. Por ejemplo: la ensalada(con dos o más ingredientes).

Bibliografía

Sustancias puras

Las sustancias puras son aquellas que tienen propiedades constantes clasificadas en elementos como metales y no metales que forman compuestos como óxidos, ácidos, sales, bases y compuestos orgánicos. Están formadas por partículas iguales, no pueden separarse por medios físicos.

 Bibliografía

RADICALES

-Radicales equivalentes:

Utilizando la notación de exponente fraccionario y la propiedad de las fracciones que dice que si se multiplica numerador y denominador por un mismo  número la fracción es equivalente.

Si se multiplican o se dividen el índice y el exponente de un radical por un mismo número natural, se obtiene otro radical  equivalente

-Simplificación de radicales:

 Si existe un número natural que divida al índice y al exponente (o los exponentes) del radicando, se obtiene un radical simplificando.

Bibliografía

 

Radical

Se denomina radical de índice n de un número a, o raíz n-ésima de un número a, el número que elevado a n nos da a. de esta forma, diremos que b es la raíz n-ésima de a siempre que bⁿ =a:

ⁿ√ a = b siempre que bⁿ =a.

Ejemplo:

²√9 =√9 = ± 3, ya que (+3)² = 9 y (-3)² = 9

³√-8 = -2, ya que (-2)³ = -8

Tomado desde el libro de clase:diversificación 2 ámbito científico-tecnológico

Número Áureo

Un número áureo se trata de un número algebraico . El número áureo es la relación o proporción que guardan entre sí dos segmentos de rectas .

Al número áureo le llaman el número 'de oro ' por que posee muchas propiedades interesantes , en los sitios más dispares. El primero en hacer un estudio formal sobre el número áureo fue Euclides, unos tres siglos antes de Cristo. 

Bibliografía