SUMA Y RESTA DE FRACCIONES:

Para sumar y restar fracciones hay que distinguir entre:

Fracciones con igual denominador

Fracciones con distinto denominador

 FRACCIONES CON IGUAL DENOMINADOR:

En este caso para sumar o restar fracciones se mantiene constante el denominador y se suman o restan sus numeradores.

A)    Veamos un ejemplo:

7/5 + 3/5 +4/5

Sumamos sus numeradores y mantenemos el denominador:

7+3+4/5 = 14/5

B)     Veamos otro ejemplo:

9/6 - 2/6 – 4/6

Restamos sus numeradores y mantenemos el denominador:

9-2-4/6 = 3/6   

Bibliografía 

¿Cómo se suman las fracciones?

Hay dos casos:

1.    La suma de dos o más fracciones que tienen el mismo denominador es muy sencilla, sólo hay que sumar los numeradores y se deja el denominador común. Ejemplo:

                         

4		2		6
----	+	----	=	---
5		5		5

2.    La suma de dos o más fracciones con distinto denominador es un poco menos sencilla. Vamos paso a paso: 

Bibliografía:http://www.estudiantes.info/matematicas/suma_de_fracciones.htm

Repaso de números primos

El número primo es un número natural mayor que 1 que tiene únicamente dos divisores distintos, en si mismo y el 1.

El número 1, por convenio, no se considera ni primo ni compuesto.

Los números primos menores de 100 son: 2, 3, 5, 7, 11, 13, 17, 19, 23, 29, 31, 37, 41, 43, 47, 53, 59, 61, 67, 71, 73, 79, 83, 89 y 97.

¿Que es más ventajoso tener una cuenta de 3.000 euros con 2% o tener tres cuentas de 1.000 euros con 2% cada una?

Las dos son iguales, para poder averiguarlo y demostrarlo aremos lo siguiente:

Multiplicamos y dividimos 3.000x2    tachamos los dos ceros de 3.000 y de 100.

100                                                                                                           

Y ahora multiplicamos  30

                                     X  2

                                      60

Ahora 1.000x2%  tachamos otra vez los ceros de 1.000 y de 100.

            100

Y ahora multiplicamos 10

                                     X 2

                                      20

Ahora 1.000x2%  tachamos otra vez los ceros de 1.000 y de 100.

            100

Y ahora multiplicamos 10

                                     X 2

                                      20

Ahora 1.000x2%  tachamos otra vez los ceros de 1.000 y de 100.

            100

Y ahora multiplicamos 10

                                     X 2

                                      20

Luego sumamos los resultados de las multiplicaciones y nos dará:

              20

              20

              20

              60  Esto demuestra que es igual el %  de una cuenta de 3.000 que tres cuentas                                    de 1.000    

Maginitudes Proporcionales.

¿Cuándo decimos que dos magnitudes son proporcionales que pretendemos decir ?

Dos magnitudes son directamente proporcionales si al multiplicar o dividir una de ellas  , por un número , la otra queda multiplicada o dividida por el mismo número.

MAGNITUDES PROPORCIONALES

La proporcionalidad es una relación o razón entre magnitudes medibles.

El factor constante de proporcionalidad puede utilizarse para  expresar las relaciones igualdad entre magnitudes.

Bibliografía

Como calcular el tanto por ciento

Cuando hablamos de un tanto por ciento nos referimos a las “cantidad de rendimiento útil que dan 100 unidades de algo en su estado normal” y se representa mediante el símbolo %.

A la hora de calcular un tanto por ciento, se no facilitará el porcentaje en cuestión y la cifra sobre la que debemos aplicarlo. Por ejemplo supongamos que debemos calcular el 30% de 1200.

Para calcular este tanto por ciento multiplicaremos el numero del porcentaje por la cantidad: 30 x 1200 = 36.000

Números reales:

Ejercicios I
Ejercicios II

Presentación de la asignatura

• PD página 124

• Contenidos: PD Página....

• Nuestra temporalización:

----1ª Evaluación
1.      Números reales y proporcionalidad.
2.      Átomos, elementos y compuestos.
3.      Ecuaciones y proyectos tecnológicos.
---- 2ª Evaluación
4. La Tierra, la energía externa y los sucesos aleatorios.
5. Agentes geológicos externos y rocas sedimentarias.
6. Funciones algebraicas y movimiento.
7. Ecología, recursos y funciones exponenciales.
---- 3ª Evaluación
8. Cambios químicos y medioambiente.
9. Semejanza de triángulos y fuerzas.
10. Electricidad y magnetismo.

Curso 2013_14. Quiénes somos...

Aquí nos presentaremos...

Clasificación de la materia según su composición

Mezclas.

Mezclas homogéneas.

Una mezcla es un sistema material formado por sustancias puras mezcladas pero no combinadas químicamente.

Mezclas homogéneas son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son identificables a simple vista. Una mezcla homogénea importante de nuestro planeta es el aire. El aire está formado por varios componentes.

Mezclas heterogéneas.

Son aquellas que poseen una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formado por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual.

Bibliografía

Sustancias puras.

Las sustancias puras son aquellas que están formadas por partículas iguales.

Tienen propiedades especificas bien definidas. Estas propiedades no varían, aun cuando dicha sustancia pura se encuentre formando parte de una mezcla.

Las sustancias puras se clasifican en sustancias simples y compuestos: 

una sustancia simple es una sustancia pura que no puede convertirse en otras sustancias más simples por ningún método.

Un compuesto es una sustancia pura que mediante transformaciones, puede descomponerse en otras más simples.

 Bibliografía

mezclas y sustancias puras

Las mezclas está formadas por distintos componentes y una sustancia pura por un solo componente.

Se pueden clasificar en dos tipos de mezclas:

HOMOGÉNEAS: Está formado por varias sustancias que cuando se observan a simple vista o a microscopio presenta un aspecto uniforme.

HETEROGÉNEAS: Está formado por varias sustancias que cuando se observan a simple vista o al microscopio muestran partes diferenciadas que tienen distintas propiedades, por ejemplo la leche.

SUSTANCIAS PURAS

Las sustancias puras se clasifican en sustancias simples o compuestos:

_  Una sustancia simple es una sustancia pura que no puede convertirse  en otras sustancias más simples por ningún método.

_Un compuesto es una sustancia pura que mediante transformaciones, puede descomponerse en otra más simples.

Bibliografia sacada del libro de texto.

CAMBIOS DE ESTADO

¿Qué son los cambios de estados?

-Los cambios de estado es la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición.

 Sacado de youtube

BIBLIOGRAFIA

Cambios de estado de agregación de la materia

-Sólido: Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma definida.

-Líquido: Si se incrementa la temperatura, el sólido va perdiendo forma hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido.

-Gaseoso: Incrementando aún más la temperatura, se alcanza el estado gaseoso.

-Plasmático: El plasma es un gas ionizado, es decir que los átomos que lo componen se han separado de algunos de sus electrones.

BIBLIOGRAFIA

Temperaturas de fusión y ebullición
-El punto de fusión es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido-líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde.

BIBLIOGRAFIA

Estados de agregación en la materia

 Bibliografía

En  clase de física y química se observa que, para cualquier sustancia o elemento material, modificando sus condiciones de temperatura o presión  pueden obtenerse distintos estados llamados estados de agregación de la materia.

 

Todos los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes y hay tres:

•  Sólido: Sus partículas se encuentran juntas y correctamente ordenadas.

Existen varias disciplinas que estudian los sólidos :

     1.    La física del estado sólido

     2.    Mecánica de sólidos deformables .

     3.    Ciencia de los materiales.

     4.    Química del estado sólido.

• Líquido: Es un estado de agregación de la materia intermedio entre el estado sólido y el gaseoso. Las moléculas no están tan próximas como las de los sólidos, pero están menos separadas que las de las de los gases.

• Gaseoso: Se denomina gas a el estado de agregación de la materia , bajo temperatura y presión.Sus moléculas intereacionan solo débilmente entre sí.

  

Estados de agregación de la mateia

Cualquier sustancia o elemento material, modificando sus condiciones de temperatura o presión, se obtienen distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia.

Todos los estados poseen propiedades y características diferentes, los mas conocidos son cuatro, las llamamos fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática. Hay otros estados que no ocurren de forma natural como por ejemplo: condensado de Bose-Einstein, condensado fermiónico y las estrellas de neutrones, plasmas de quark-gluón.

Bibliografía.

Cambios de estado

En física y química se denomina cambio de estado la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados más estudiados y comunes en la Tierra son el sólido, el líquido y el gaseoso; no obstante, el estado de agregación más común en nuestro universo es el plasma, material del que están compuestas las estrellas (si descartamos la materia oscura).

Estados de agregación de la materia

Se pueden clasificar en tres estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso.

SÓLIDO:

-         Tienen volumen fijo.

-         Tienen forma fija.

-         No se puede comprimir

-         No fluyen por sí mismo

-         Se llaman cristales si sus partículas están ordenadas.

LÍQUIDOS:

         

        -Tienen volumen fijo.

        - No tienen forma fija.

        - Son pocos comprensibles.

        - Fluyen a través de pequeños agujeros( junto con los gases se denominan fluidos).

GASEOSOS:

-         Ocupan todo el volumen del recipiente.

-         No tienen forma fija.

-         Son fácilmente compresibles.

-         Se difunden y tienden a mezclarse con otros gases.

Bibliografía: sacada del libro de texto.

CAMBIOS DE ESTADO

Se denomina cambios de estado la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados más comunes son el sólido, el líquido y el gaseoso.

Cambios de estado.

·        La fusión el paso de una sustancia sólida a una sustancia líquida. El proceso se denomina solidificación.

·        La sublimación es el paso directo del estado sólido al gaseoso sin pasar por la fase líquida. Este proceso se denomina sublimación regresiva.

·        La vaporización es el paso de una sustancia líquida a una sustancia gaseosa y se puede llevar acabo de dos formas diferentes: evaporación y ebullición.

-         La evaporación es una vaporización lenta que ocurre solo en la superficie libre de los líquidos y a cualquier temperatura.

-         La ebullición es una vaporización tumultuosa que se realiza en toda la masa del líquido.

Gramo

El gramo (símbolo g) es la unidad principal de masa del Sistema Cegesimal de Unidades, y la unidad de masa y de fuerza o peso del Sistema Métrico Decimal. Originalmente fue definida como la masa de un centímetro cúbico de agua a 3,98 º C, y

actualmente se define como la milésima parte del kilogramo, la unidad básica de masa del Sistema Internacional de Unidades. 

Bibliografía

Ejemplos de equivalencia: 

1 g = 1000 mg,100 cg, 10dg, 0,0001 kg, 0,001 hg, 0,01dag, 

¿Qué es un metro cúbico?

-El metro cúbico es una cantidad de volumen se corresponde con el volumen de un cubo de un metro de arista. Es la unidad básica de los volúmenes del Sistema Internacional de Unidades. Equivale a un Kilolitro.

*Estas son sus equivalencias:

• 1 000 000 000 mm3
  
• 1 000 000 cm3
  
• 1000 dm3
  
• 0, 001 dam3
  
• 0, 000 001 hm3
  
• 0, 000 000 001 km3

bibliografia: http://es.wikipedia.org/wiki/Metro_c%C3%BAbico